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John Proctor initially shows some reluctance to go to Salem to expose the falseness of Abigail's charges of witchcraft. His reluctance is due to an inner conflict over what longstanding issue?
In Act I of The Crucible, there's a scene in which the girls are alone conversing with one another. What can you infer about Abigail's influence over the other girls from this scene? Where does her influence come from?
- attaque nucléophile sur C fonctionnel : C pauvre en e- (due effet mésomère O double liaison et dû effet inductif -I +M de Y) - réaction de réduction - chlorure d'acide > anhydride d'acide > ester > amide
Substitution nucléophile avec nucléophile neutre sur carbone sp2 des dérivés d'acides : Amidification Amide N,N-disubstitué
- attaque electronphile en catalyse acide (présence doublet électronique sur atome azote)- attaque nucleophile sur C fonctionnel (C pauvre en e-) - réduction
Substitution nucléophile avec nucléophile neutre sur carbone sp2 des dérivés d'acides : estérificationEster + HY
Substitution nucléophile avec un nucleophile anionique sur le carbone sp2 des dérivés d'acides :Acide carboxylique
Substitution nucléophile avec nucléophile neutre sur carbone sp2 des dérivés d'acides : amidificationAmide N-substitué
Substitution nucléophile avec un nucleophile anionique sur le carbone sp2 des dérivés d'acides Anhydride d'acide
- propriétés acides : polarité liaison OH, libération H+- propriétés nucléophiles : présence doublets électroniques sur O : réagi avec électrophile - attaque nucleophiles sur C fonctionnel : C pauvre en e- réagi avec nucleophile - réaction de décarboxylation : entraînant perte molécule de CO2 - réaction de réduction
- C substitué par Y (fortement électronégatif et porteur d'au moins 1 doublet non liant) redonnent un acide carboxylique par hydrolyse = action H2P milieu acide - halogénure d'acide, anhydride acide, ester, amide, nitrile (cas particulier réactivité proche acide carboxylique)
Liaisons hydrogènes plus importantes que dans les alcools : augmentent température d'ébullition, acides plutôt solide que liquide
Réaction d'halogénation des acides carboxyliques Chlorure d'acide + PoCl3 (trichloroxyde de phosphore) + HClAddition nucleophile
Procédé électrolytique de Kolbe : décarboxylation Alcane dimère + 2CO2 Électrolyse d'un carboxylate de sodium => mécanisme radicalaire
Les acides carboxyliques sont plus acides que les alcools : pKa entre 2 et 5 contre 16 et 19 pour les alcools
• Acide méthanoïque = référence : pKa = 3,7 • Effet +I groupement méthyl : pKa = 4,7 • Effet +I groupement éthyl : pKa = 4,9 • Effet -I du chlore : pKa = 2,8
Procédé thermique : réaction de décarboxylationAlcane + Na2CO3 (carbonate de sodium) Chauffage des sels alcalins en présence de soude NaOH
- groupement carboxyle COOH, toujours prioritaire et en bout de chaîne - fonction très répandue dans la nature
Réaction d'halogénation des acides carboxyliques :Chlorure d'acide + SO2 (dioxyde de soufre) + HClAddition nucleophile

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